Dilution d'une solution (M₁V₁ = M₂V₂)
Calculateur

Elle exprime le fait que la quantité de soluté (concentration multipliée par volume) reste constante avant et après dilution, puisqu'on ajoute uniquement du solvant, pas de soluté supplémentaire. M1 et V1 sont la concentration et le volume initiaux, M2 et V2 sont la concentration et le volume finaux après dilution.

Résolvez V2 à l'aide de M1V1 = M2V2, puis soustrayez le volume initial V1 à V2 pour obtenir le volume de solvant à ajouter. Par exemple, diluer 10 mL d'une solution mère à 2M jusqu'à 0,5M nécessite un volume final de 40 mL, donc l'ajout de 30 mL de solvant.

Oui, tant que la même unité de concentration est utilisée des deux côtés (molarité des deux côtés, ou pourcentage des deux côtés, ou ppm des deux côtés), la formule reste valable quelle que soit l'unité choisie. Mélanger les unités, comme M1 en molarité et M2 en ppm, donnerait un résultat sans signification.

Une dilution extrême en une seule étape (comme 1:10 000) est difficile à mesurer précisément avec du matériel de laboratoire standard, c'est pourquoi les chimistes la réalisent en plusieurs étapes plus petites et plus précises (comme quatre dilutions successives au 1:10). La dilution en série réduit l'erreur de pipetage cumulée pour de grands facteurs de dilution.

Confondre V2 (le volume final total) avec la quantité de solvant ajoutée est l'erreur la plus fréquente : V2 inclut déjà le volume initial V1, donc le solvant ajouté correspond à V2 moins V1, et non à V2 lui-même.