Calculateur de pOH
Calculateur
Résultats
- pOH
- 3
- pH
- 11
- Concentration en H⁺ (mol/L)
- 1e-11
Résultats de chimie
| pOH | 3 |
| pH | 11 |
| Concentration en H⁺ (mol/L) | 1e-11 |
Diagramme formula-map
- pOH
- 3
- pH
- 11
- Concentration en H⁺ (mol/L)
- 1e-11
Décomposition de la formule
Formule
pOH = −log₁₀[OH⁻]= 3
Note
Modèle simplifié : ces résultats supposent un comportement idéal (gaz parfaits, solutions diluées, réactions complètes) et des constantes de manuel standard. Les valeurs réelles en laboratoire varient selon la température, la pression, la pureté et les coefficients d'activité. Ne vous y fiez pas pour un travail analytique ou critique pour la sécurité.
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Voir tout →Questions fréquentes
Qu'est-ce que le pOH et quel est son lien avec le pH ?+
Le pOH est le logarithme décimal négatif de la concentration en ions hydroxyde : pOH = -log10[OH-]. À 25 °C, le pH et le pOH s'additionnent toujours pour donner 14, donc pOH = 14 - pH.
Pourquoi la relation pH + pOH = 14 n'est-elle valable qu'à 25 °C ?+
Cette relation découle du produit ionique de l'eau (Kw = 1,0 x 10^-14 à 25 °C), et Kw varie avec la température, donc la somme du pH et du pOH s'écarte de 14 à d'autres températures. Pour la plupart des problèmes de chimie courants à température ambiante, 14 reste une hypothèse fiable.
Comment trouver la concentration en ions hydroxyde à partir du pOH ?+
Il suffit d'inverser le logarithme : [OH-] = 10^(-pOH). C'est la même relation que pour le pH et [H+], simplement appliquée aux ions hydroxyde.
Un pOH bas signifie-t-il une solution acide ou basique ?+
Un pOH bas indique une concentration élevée en ions hydroxyde, ce qui correspond à une solution basique (alcaline) — c'est la relation inverse de celle du pH, où une valeur basse signifie une solution acide. Il est facile de confondre les deux : rappelez-vous que le pOH mesure la basicité, tandis que le pH mesure l'acidité.
Dans quel cas calcule-t-on directement le pOH plutôt que le pH ?+
On calcule directement le pOH lorsqu'on connaît ou peut mesurer d'abord la concentration en ions hydroxyde, par exemple avec une base forte dont la dissociation libère directement des OH-, comme le NaOH. C'est souvent plus pratique que de calculer d'abord le pH puis de le convertir.