Loi des gaz parfaits (PV = nRT)
Calculateur
Résultats
- Quantité de matière (mol)
- 1.000001
- Nombre de particules
- 6.0221489425850376e+23
Résultats de chimie
| Quantité de matière (mol) | 1.000001 |
| Nombre de particules | 6.0221489425850376e+23 |
Diagramme formula-map
- Quantité de matière (mol)
- 1.000001
- Nombre de particules
- 6.0221489425850376e+23
Décomposition de la formule
Formule
n = (P × V) ÷ (R × T)= 1.0000013587502
Note
Modèle simplifié : ces résultats supposent un comportement idéal (gaz parfaits, solutions diluées, réactions complètes) et des constantes de manuel standard. Les valeurs réelles en laboratoire varient selon la température, la pression, la pureté et les coefficients d'activité. Ne vous y fiez pas pour un travail analytique ou critique pour la sécurité.
Plus dans Chimie
Voir tout →Questions fréquentes
Que représentent P, V, n, R et T dans PV = nRT ?+
P est la pression, V le volume, n le nombre de moles de gaz, T la température absolue en kelvins, et R la constante universelle des gaz parfaits (0,0821 L·atm/(mol·K), ou 8,314 J/(mol·K) en unités SI). L'équation relie ces quatre propriétés mesurables d'un gaz parfait.
Pourquoi la température doit-elle être en kelvins et non en degrés Celsius ?+
La loi des gaz parfaits suppose que la température est mesurée à partir du zéro absolu, donc utiliser les degrés Celsius (qui peuvent être nuls ou négatifs) rendrait la relation pression-volume physiquement dénuée de sens. Convertissez toujours avec K = °C + 273,15 avant d'utiliser la formule.
Quelle est la précision de la loi des gaz parfaits pour des gaz réels ?+
C'est une bonne approximation à basse pression et haute température, quand les molécules de gaz sont éloignées les unes des autres et que les forces intermoléculaires sont négligeables. À haute pression ou basse température, les gaz réels s'écartent nettement de ce modèle, et une correction comme l'équation de Van der Waals devient plus précise.
Quelle valeur de R faut-il utiliser ?+
Utilisez R = 0,0821 L·atm/(mol·K) quand la pression est en atmosphères et le volume en litres, ou R = 8,314 J/(mol·K) en unités SI (pascals et mètres cubes). Se tromper de valeur de R selon le système d'unités est la source d'erreur la plus fréquente avec cette loi.
Puis-je utiliser la loi des gaz parfaits pour trouver le nombre de moles d'un échantillon de gaz inconnu ?+
Oui : si vous mesurez P, V et T pour un échantillon de gaz, réarranger la formule en n = PV / (RT) donne directement le nombre de moles, une méthode standard pour déterminer une masse molaire en combinant cette valeur à une masse mesurée.