Ley de los gases ideales (PV = nRT)
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Resultados
- Cantidad de sustancia (mol)
- 1.000001
- Número de partículas
- 6.0221489425850376e+23
Resultados de química
| Cantidad de sustancia (mol) | 1.000001 |
| Número de partículas | 6.0221489425850376e+23 |
Diagrama formula-map
- Cantidad de sustancia (mol)
- 1.000001
- Número de partículas
- 6.0221489425850376e+23
Desglose de la fórmula
Fórmula
n = (P × V) ÷ (R × T)= 1.0000013587502
Nota
Modelo simplificado: estos resultados suponen un comportamiento ideal (gases ideales, disoluciones diluidas, reacciones completas) y constantes estándar de manual. Los valores reales de laboratorio varían con la temperatura, la presión, la pureza y los coeficientes de actividad. No los utilice para trabajos analíticos o críticos para la seguridad.
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¿Qué representan P, V, n, R y T en PV = nRT?+
P es la presión, V el volumen, n el número de moles de gas, T la temperatura absoluta en kelvin, y R es la constante universal de los gases (0,0821 L·atm/(mol·K), u 8,314 J/(mol·K) en unidades del SI). La ecuación relaciona estas cuatro propiedades medibles de un gas ideal.
¿Por qué la temperatura debe estar en kelvin y no en Celsius?+
La ley de los gases ideales asume que la temperatura se mide desde el cero absoluto, así que usar Celsius (que puede ser cero o negativo) haría que la relación presión-volumen careciera de sentido físico. Convierte siempre con K = °C + 273,15 antes de aplicar la fórmula.
¿Qué tan precisa es la ley de los gases ideales para gases reales?+
Es una buena aproximación a baja presión y alta temperatura, donde las moléculas de gas están alejadas entre sí y las fuerzas intermoleculares son insignificantes. A alta presión o baja temperatura, los gases reales se desvían notablemente y una corrección como la ecuación de Van der Waals es más precisa.
¿Qué valor de R debo usar?+
Usa R = 0,0821 L·atm/(mol·K) cuando la presión esté en atmósferas y el volumen en litros, o R = 8,314 J/(mol·K) al trabajar en unidades del SI (pascales y metros cúbicos). Usar el valor de R equivocado para el sistema de unidades es el error más común con esta ley.
¿Puedo usar la ley de los gases ideales para hallar las moles de una muestra de gas desconocida?+
Sí: si mides P, V y T de una muestra de gas, reordenar la fórmula a n = PV / (RT) da las moles directamente, lo cual es una forma estándar de determinar la masa molar al combinarla con una masa medida.