Tampon de Henderson-Hasselbalch
Calculateur
Résultats
- pH
- 4.76
- Rapport base/acide
- 1
- pOH
- 9.24
Résultats de chimie
| pH | 4.76 |
| Rapport base/acide | 1 |
| pOH | 9.24 |
Diagramme formula-map
- pH
- 4.76
- Rapport base/acide
- 1
- pOH
- 9.24
Décomposition de la formule
Formule
pH = pKa + log₁₀([A⁻] ÷ [HA])= 4.76
Note
Modèle simplifié : ces résultats supposent un comportement idéal (gaz parfaits, solutions diluées, réactions complètes) et des constantes de manuel standard. Les valeurs réelles en laboratoire varient selon la température, la pression, la pureté et les coefficients d'activité. Ne vous y fiez pas pour un travail analytique ou critique pour la sécurité.
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Voir tout →Questions fréquentes
Que calcule l'équation de Henderson-Hasselbalch ?+
Elle calcule le pH d'une solution tampon à partir de la constante de dissociation acide et du rapport entre les concentrations de base conjuguée et d'acide faible : pH = pKa + log10([A-]/[HA]). C'est l'outil standard pour concevoir et analyser des solutions tampons.
Que se passe-t-il pour le pH lorsque les concentrations d'acide et de base conjuguée sont égales ?+
Quand [A-] est égal à [HA], le terme logarithmique devient log(1) = 0, donc le pH du tampon est simplement égal à son pKa. C'est pourquoi le pKa est souvent décrit comme le pH auquel un tampon offre sa capacité tampon maximale.
Pourquoi les tampons résistent-ils aux variations de pH ?+
Un tampon contient à la fois un acide faible et sa base conjuguée, donc les ions H+ ajoutés sont absorbés par la base conjuguée tandis que les ions OH- ajoutés sont neutralisés par l'acide faible, ce qui maintient le rapport [A-]/[HA] — et donc le pH — relativement stable. Cette résistance ne fonctionne toutefois que dans une plage limitée, environ pKa ± 1.
Quelle est la plage de fonctionnement efficace d'un système tampon donné ?+
Un tampon fonctionne au mieux à environ une unité de pH de son pKa (pKa ± 1), car en dehors de cette plage, l'un des deux composants devient trop rare pour neutraliser efficacement l'acide ou la base ajoutés. Choisir un tampon consiste à sélectionner un acide dont le pKa est proche du pH visé.
L'équation de Henderson-Hasselbalch fonctionne-t-elle pour les acides et bases forts ?+
Non, elle est spécifiquement conçue pour les équilibres acide faible/base conjuguée et suppose que l'acide n'est que partiellement dissocié ; les acides et bases forts se dissocient complètement, donc leur pH se calcule directement à partir de la concentration.