Rendement en pourcentage
Calculateur

Le rendement théorique est la quantité maximale de produit prévue par la stœchiométrie en supposant que la réaction se déroule complètement sans aucune perte, tandis que le rendement réel est ce qui est effectivement mesuré en laboratoire. Le rendement en pourcentage compare les deux : (rendement réel / rendement théorique) x 100 %.

Les réactions réelles perdent du produit à cause de réactions secondaires, d'une conversion incomplète, des étapes de purification (comme la filtration ou la recristallisation), et de matière qui reste collée à la verrerie ; certaines pertes sont donc inévitables. Un rendement de 70 à 90 % est souvent considéré comme bon pour de nombreuses synthèses organiques.

Oui, mais cela signale généralement un problème, comme un produit impur, un solvant ou de l'eau résiduelle non complètement éliminés, ou une erreur de pesée, plutôt qu'une réaction réellement plus efficace. Un rendement nettement supérieur à 100 % devrait vous inciter à vérifier la pureté et le séchage de votre échantillon.

Convertissez la masse du réactif limitant en moles, utilisez le rapport molaire de l'équation équilibrée pour obtenir les moles de produit, puis convertissez ces moles en grammes à l'aide de la masse molaire du produit. Ce rendement théorique en grammes constitue le dénominateur de la formule du rendement en pourcentage.

Oui, le rendement théorique doit toujours se baser sur le réactif limitant, puisque c'est le réactif qui s'épuise en premier et qui plafonne la quantité de produit pouvant se former. Utiliser le réactif en excès à la place surestimerait le rendement théorique et sous-estimerait le rendement en pourcentage.