Masse volumique d'un gaz aux CNTP
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Résultats
- Masse volumique (g/L)
- 1.963463
- Volume molaire aux CNTP (L/mol)
- 22.413969
- Masse volumique (kg/m³)
- 1.963463
Résultats de chimie
| Masse volumique (g/L) | 1.963463 |
| Volume molaire aux CNTP (L/mol) | 22.413969 |
| Masse volumique (kg/m³) | 1.963463 |
Diagramme formula-map
- Masse volumique (g/L)
- 1.963463
- Volume molaire aux CNTP (L/mol)
- 22.413969
- Masse volumique (kg/m³)
- 1.963463
Décomposition de la formule
Formule
ρ = M ÷ Vm (Vm = 22.414 L/mol at 0 °C, 1 atm)= 1.9634630051413
Note
Modèle simplifié : ces résultats supposent un comportement idéal (gaz parfaits, solutions diluées, réactions complètes) et des constantes de manuel standard. Les valeurs réelles en laboratoire varient selon la température, la pression, la pureté et les coefficients d'activité. Ne vous y fiez pas pour un travail analytique ou critique pour la sécurité.
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Voir tout →Questions fréquentes
Que signifient les CNTP et pourquoi sont-elles importantes pour la masse volumique d'un gaz ?+
Les CNTP (conditions normales de température et de pression) sont généralement définies comme 0 °C (273,15 K) et 1 atm, un point de référence fixe qui permet de comparer les propriétés des gaz, comme leur masse volumique, de façon cohérente entre différents gaz et expériences. La masse volumique d'un gaz varie avec la température et la pression, d'où le besoin d'une condition de référence pour des comparaisons significatives.
Comment calcule-t-on la masse volumique d'un gaz aux CNTP ?+
En utilisant la loi des gaz parfaits réarrangée pour la masse volumique : masse volumique = (P x M) / (R x T), où M est la masse molaire du gaz, P la pression, R la constante des gaz, et T la température en kelvins. Aux CNTP, cela se simplifie à peu près en masse molaire divisée par 22,4 L/mol.
Pourquoi les gaz légers comme l'hélium ont-ils une masse volumique plus faible que l'air ?+
À température et pression égales, des volumes égaux de n'importe quel gaz parfait contiennent le même nombre de moles (et donc de molécules), donc les écarts de masse volumique entre gaz s'expliquent entièrement par des différences de masse molaire. La masse molaire de l'hélium (4 g/mol) est bien plus faible que celle de l'air en moyenne (environ 29 g/mol), ce qui le rend beaucoup moins dense.
Qu'est-ce que le volume molaire et quel est son lien avec la masse volumique d'un gaz aux CNTP ?+
Le volume molaire est le volume occupé par une mole de gaz parfait dans des conditions données de température et de pression — environ 22,4 L/mol aux CNTP (0 °C, 1 atm). Diviser la masse molaire d'un gaz par ce volume molaire donne directement sa masse volumique.
Les gaz réels correspondent-ils à la masse volumique prédite par la loi des gaz parfaits aux CNTP ?+
La plupart des gaz s'en approchent aux CNTP, mais les gaz qui s'écartent du comportement idéal — en raison de forces intermoléculaires ou de la taille des molécules — comme l'ammoniac ou la vapeur d'eau, montrent des différences faibles mais mesurables par rapport à la prédiction idéale. Pour la plupart des problèmes de chimie courants, l'approximation idéale reste suffisamment précise.