Osmolarité d'une solution
Calculateur
Résultats
- Osmolarité (Osm/L)
- 0.308
- Osmolarité (mOsm/L)
- 308
- Concentration en particules dissoutes (mmol/L)
- 308
Résultats de biologie et laboratoire
| Osmolarité (Osm/L) | 0.308 |
| Osmolarité (mOsm/L) | 308 |
| Concentration en particules dissoutes (mmol/L) | 308 |
Diagramme formula-map
- Osmolarité (Osm/L)
- 0.308
- Osmolarité (mOsm/L)
- 308
- Concentration en particules dissoutes (mmol/L)
- 308
Décomposition de la formule
Formule
osmolarity = molarity × i (particles per formula unit)= 0.308
Note
Modèle simplifié : ces résultats utilisent les relations de laboratoire classiques et des constantes moyennes (A260 = 1 pour 50 µg/mL d'ADN double brin, 617,96 g/mol par paire de bases, ~110 Da par acide aminé, croissance exponentielle idéale). Les échantillons réels varient selon la pureté, les contaminants, le tampon, la température et l'étalonnage de l'appareil. Vérifiez toujours avec vos propres étalons et votre protocole ; ne pas utiliser pour un usage diagnostique ou critique pour la sécurité.
Plus dans Biologie et laboratoire
Voir tout →Questions fréquentes
Qu'est-ce que l'osmolarité et en quoi diffère-t-elle de la molarité ?+
La molarité compte les moles de soluté par litre de solution sans tenir compte du comportement du soluté dans l'eau, tandis que l'osmolarité compte le nombre total de moles de particules dissoutes par litre, tenant compte du fait que certains solutés se dissocient en plusieurs particules (comme le NaCl en Na+ et Cl-) et contribuent donc davantage de particules osmotiquement actives que ne le suggère leur seule molarité.
Comment calcule-t-on l'osmolarité à partir de la concentration et de la dissociation ?+
Osmolarité = molarité x nombre de particules dissociées (le facteur de van 't Hoff, i), donc une solution de NaCl à 1 M (qui se dissocie en 2 ions) a une osmolarité d'environ 2 Osm/L, tandis qu'une solution de glucose à 1 M (qui ne se dissocie pas) a une osmolarité de 1 Osm/L.
Pourquoi l'osmolarité importe-t-elle en biologie cellulaire et pour les solutions IV ?+
Les cellules et les tissus sont sensibles à la différence de pression osmotique de part et d'autre de leur membrane ; une solution isotonique correspond à l'osmolarité intracellulaire (environ 275-295 mOsm/L pour le plasma humain) afin que les cellules ne gonflent ni ne se rétractent, c'est pourquoi les solutions IV sont formulées selon une osmolarité cible précise.
Quelle est la différence entre osmolarité et osmolalité ?+
L'osmolarité est le nombre d'osmoles de soluté par litre de solution, tandis que l'osmolalité est le nombre d'osmoles par kilogramme de solvant (généralement l'eau) ; elles sont numériquement très proches pour des solutions aqueuses diluées mais divergent pour des solutions concentrées, car l'osmolarité est affectée par le volume total de la solution, soluté compris.
Pourquoi une osmolarité calculée pourrait-elle ne pas correspondre à une valeur mesurée (osmomètre) ?+
Le calcul suppose une dissociation idéale et complète, mais dans les solutions réelles, surtout concentrées, les ions interagissent entre eux et ne se comportent pas comme des particules parfaitement indépendantes (un écart pris en compte par le coefficient osmotique), donc l'osmolalité mesurée par un osmomètre est souvent un peu inférieure à la valeur théorique calculée.