Calculadora de molalidad
Calculadora
Resultados
- Molalidad (mol/kg)
- 2
- Cantidad de sustancia (mol)
- 1
Resultados de química
| Molalidad (mol/kg) | 2 |
| Cantidad de sustancia (mol) | 1 |
Diagrama formula-map
- Molalidad (mol/kg)
- 2
- Cantidad de sustancia (mol)
- 1
Desglose de la fórmula
Fórmula
b = n(solute) ÷ solvent mass (kg)= 2
Nota
Modelo simplificado: estos resultados suponen un comportamiento ideal (gases ideales, disoluciones diluidas, reacciones completas) y constantes estándar de manual. Los valores reales de laboratorio varían con la temperatura, la presión, la pureza y los coeficientes de actividad. No los utilice para trabajos analíticos o críticos para la seguridad.
Más en Química
Ver todas →Preguntas frecuentes
¿Qué es la molalidad y en qué se diferencia de la molaridad?+
La molalidad (m) es el número de moles de soluto por kilogramo de disolvente (no de disolución): m = moles de soluto / kg de disolvente. A diferencia de la molaridad, no depende del volumen, así que no cambia con la temperatura, lo que la convierte en la unidad preferida para cálculos precisos de química física, como el descenso del punto de congelación.
¿Por qué se prefiere la molalidad sobre la molaridad en algunos cálculos?+
Como la molalidad se basa en la masa y no en el volumen, permanece constante aunque la temperatura cambie y la disolución se expanda o contraiga, mientras que la molaridad varía ligeramente con la temperatura. Esto hace de la molalidad la opción estándar para propiedades coligativas como el aumento del punto de ebullición y el descenso del punto de congelación.
¿Cómo se calcula la molalidad si se conocen la masa del soluto y del disolvente?+
Primero convierte la masa del soluto a moles usando su masa molar, y luego divide entre la masa del disolvente convertida a kilogramos: molalidad = moles de soluto / kg de disolvente. Ten cuidado de usar solo la masa del disolvente, no la masa total de la disolución.
¿Pueden la molalidad y la molaridad dar valores muy distintos para la misma disolución?+
Para disoluciones acuosas diluidas son numéricamente cercanas, ya que la densidad del agua está cerca de 1 kg/L, pero para disoluciones concentradas o disolventes con una densidad muy diferente a la del agua, la molalidad y la molaridad pueden divergir notablemente. Verifica siempre cuál de las dos requiere específicamente una fórmula o un problema.
¿Cuál es un error común al calcular la molalidad?+
Usar la masa de toda la disolución (soluto más disolvente) en el denominador en lugar de solo la masa del disolvente es el error más frecuente, ya que en realidad describiría una concentración basada en fracción de masa, no una verdadera molalidad.